Introducción a la Quimica

Indicadores

Ácidos y Bases

Acidos y Bases

Volumen Molar

VOLUMEN MOLAR

Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4  litros. Este volumen es igual al de un cubo que mide 28. 2  cm por lado.

22.4 litros es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas

en condiciones normales

Ley de la conservación de la masa

Establece que no se observa ningún cambio en la masa total de las sustancias que participan en un cambio químico. Esta ley es la base para las relaciones cuantitativas de masa entre reactivos y productos y  se puede comprobar por medio de la reacción entre el ácido clorhídrico y el bicarbonato de sodio.

Estequiometria

Relación masa-masa

Muchos antiácidos contienen hidróxido de aluminio como ingrediente activo que neutraliza los efectos del ácido clorhídrico del jugo gástrico.

¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio reaccionan con 2.5 g de ácido clorhídrico?

El  problema puede resolverse por el siguiente método:

Tema 1 “El Mol”

MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO

En el laboratorio, se manejan cantidades grandes de átomos, moléculas o iones, aún en muestras pequeñas de ellos. Por ejemplo, en una cucharada de agua (unos 6 ml)hay 2 X 10²³ moléculas. Por lo que, para fines prácticos, en química es necesario contar con una unidad para manipular cantidades tan grandes de átomos o moléculas. Un átomo de carbono es muy pequeño para poder verlo, pero un mol de átomos de carbono, sí podemos pesarlo.

Un mol es el peso en gramos que es numéricamente igual al peso atómico de un elemento y que contiene el número de Avogadro de átomos. Así, un mol de átomos de carbono pesa 12 gramos, el de azufre pesa 32 gramos.