Reacciones óxido-reducción

{ marzo 1, 2010 @ 10:21 pm } · { Uncategorized }

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

Si colocamos alambre de cobre en una solución de nitrato de plata al 17 % después de unos minutos observamos que se empieza a depositar plata metálica sobre el alambre y que la solución adquiere un color azul que indica la presencia de iones Cu⁺²

¿Por qué?

¿Qué procesos ocurrieron?

En la reacción efectuada se demuestra que el cobre es más reactivo que la plata:

Cu_(s) +    2AgNO_{3(ac)    →} 2Ag_(s) +      Cu(NO₃)_{2 (ac)}

En esta reacción los electrones se transfieren de los átomos de Cu⁰ a los iones Ag⁺¹. Cada átomo de Cu⁰ se oxida al perder dos electrones y pasan a la solución como iones Cu⁺².

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e^- perdió dos electrones (oxidación)

Cada ión Ag⁺¹ acepta un electrón y se reduce a átomo de Ag⁰.

Ag⁺¹ +       e^-  → Ag⁰ ganó un electrón  (reducción)

Las reacciones de oxidación-reducción involucran la transferencia de electrones de unos átomos a otros, ocasionando cambios en los números de oxidación de los elementos. Como la reacción efectuada:

Cu⁰ +    2Ag⁺¹ NO₃^-1 _→ 2Ag⁰ +      Cu⁺²(NO₃)₂^-1

Un elemento se oxida cuando pierde electrones, aumentando sus números de oxidación positivos y disminuyendo los negativos.

Un elemento se reduce al ganar electrones, disminuyendo sus números de oxidación positivos y aumentando los negativos.

La oxidación de una sustancia se efectúa simultáneamente con la reducción de otra.-

—-Oxidación—→

Números de   -7    -6    -5    -4    -3    -2    -1    0    +1    +2    +3    +4    +5    +6    +7

oxidación        │      │      │      │      │      │      │     │      │        │       │       │       │       │       │

←—Reducción—–

Las sustancias que como el cobre, se oxidan y al mismo tiempo causan la disminución del número de oxidación de otra sustancia, se llaman agentes reductores. Las que, como la plata, se reducen y causan el aumento del número de oxidación de otra sustancia se llaman agentes oxidantes.

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